cationi sono ioni caricati positivamente, mentre gli anioni sono ioni caricati negativamente. L'attrazione tra le cariche positive e negative degli ioni è ciò che tiene insieme il composto ionico.
Alcuni cationi comuni includono:
* Sodio (Na+)
*Potassio (K+)
* Calcio (Ca2+)
* Magnesio (Mg2+)
* Ferro (Fe2+, Fe3+)
* Rame (Cu2+)
* Zinco (Zn2+)
Alcuni anioni comuni includono:
* Cloruro (Cl-)
* Fluoruro (F-)
* Ossido (O2-)
* Solfato (SO42-)
* Carbonato (CO32-)
* Nitrato (NO3-)
* Fosfato (PO43-)
Quando costruisci un composto ionico, dovrai combinare uno o più cationi con uno o più anioni in modo tale che la carica complessiva del composto sia neutra. Ad esempio, per costruire cloruro di sodio (NaCl), dovresti combinare uno ione sodio (Na+) con uno ione cloruro (Cl-). Lo ione sodio ha una carica pari a +1, mentre lo ione cloruro ha una carica pari a -1, quindi la carica complessiva del composto è 0.
Una volta combinati gli ioni nelle proporzioni corrette, il composto formerà un reticolo cristallino solido. Il reticolo cristallino è tenuto insieme dall'attrazione elettrostatica tra gli ioni positivi e negativi.
I composti ionici sono tipicamente duri, fragili e hanno punti di fusione elevati. Sono anche buoni conduttori di elettricità e calore.
