ZnSO4 + Cu → Zn + CuSO4
In questa reazione, il solfato di zinco (ZnSO4) e il rame (Cu) subiscono una reazione di spostamento singolo. Durante questa reazione, il metallo più reattivo, ovvero lo zinco (Zn), sposta il metallo meno reattivo, ovvero il rame (Cu), dalla sua soluzione salina. Di conseguenza, si forma zinco metallico (Zn) e solfato di rame (CuSO4).
La reazione può essere compresa in termini di reattività dei metalli coinvolti. Lo zinco è più reattivo del rame, il che significa che ha una maggiore tendenza a perdere elettroni e formare ioni positivi. Quando un pezzo di rame metallico viene posto in una soluzione di solfato di zinco, gli ioni zinco (Zn²⁺) nella soluzione sono più fortemente attratti dagli elettroni nel rame metallico di quanto gli ioni rame (Cu²⁺) lo siano verso gli elettroni nel rame metallico. zinco metallico. Questa differenza di attrazione fa sì che gli ioni di zinco vengano ridotti a zinco metallico (Zn), mentre gli ioni di rame vengono ossidati a solfato di rame (CuSO4).
La reazione complessiva è rappresentata dalla seguente equazione:
Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
In sintesi, quando ZnSO4 e Cu reagiscono, lo zinco sposta il rame dalla sua soluzione salina, dando luogo alla formazione di zinco metallico e solfato di rame.
