Il pH di una soluzione è una misura della sua acidità o basicità. È determinato dalla concentrazione di ioni idrogeno (H+) nella soluzione. Le soluzioni acide hanno un'alta concentrazione di ioni H+, mentre le soluzioni basiche hanno una bassa concentrazione di ioni H+.
Quando l'acqua viene aggiunta ad una soluzione acida, le molecole d'acqua si dividono in ioni H+ e ioni idrossido (OH-). Gli ioni H+ dell'acqua si combinano con gli anioni (ioni negativi) nella soluzione acida, riducendo la concentrazione di ioni H+ nella soluzione. Ciò si traduce in una diminuzione del pH della soluzione, rendendola meno acida.
Ad esempio, considera una soluzione acida contenente acido cloridrico (HCl). Quando si aggiunge acqua a questa soluzione, le molecole d'acqua si dividono in ioni H+ e OH-. Gli ioni H+ dell'acqua si combinano con gli ioni cloruro (Cl-) dell'HCl per formare molecole di acido cloridrico (HCl). Ciò riduce la concentrazione di ioni H+ nella soluzione, con conseguente diminuzione del pH della soluzione.
Nel complesso, l’aggiunta di acqua a una soluzione acida generalmente ne diminuisce il pH, rendendola meno acida.
