L’autoionizzazione dell’acqua è rappresentata dall’equilibrio:
H2O ⇌ H+ + OH-
La costante di equilibrio per questo processo è Kw, che è uguale al prodotto di [H+] e [OH-] a 25°C.
Kw =[H+][OH-] =1,0 × 10^-14
In HCl, la concentrazione di ioni idrogeno [H+] è uguale alla concentrazione di HCl, poiché HCl si dissocia completamente in acqua per formare ioni H+ e Cl-. Pertanto, [H+] =2,7 × 10^-3 M.
Utilizzando l'equazione Kw =[H+][OH-], possiamo calcolare [OH-]:
[OH-] =Kw / [H+]
[OH-] =(1,0 × 10^-14) / (2,7 × 10^-3)
[OH-] ≈ 3,7 × 10^-12 M
Pertanto, la concentrazione di ioni idrossido in HCl 2,7 × 10^-3 M è circa 3,7 × 10^-12 M.
