1. Converti le masse indicate in moli:

Moli di azoto =26,19 g / 28,01 g/mol =0,935 mol

Moli di idrogeno =7,55 g / 1,008 g/mol =7,49 mol

Moli di cloro =66,26 g / 35,45 g/mol =1,87 mol

2. Dividere ciascun numero di moli per il numero più piccolo di moli per ottenere il rapporto tra numeri interi più semplice:

0,935 moli / 0,935 moli =1

7,49 moli / 0,935 moli ≈ 8

1,87 mol / 0,935 mol ≈ 2

3. Il rapporto tra numeri interi più semplice è circa 1:8:2.

4. Moltiplicare i pedici degli elementi per un fattore appropriato per ottenere numeri interi. In questo caso, possiamo moltiplicare tutti gli indici per 2 per ottenere:

2(1) =2

2(8) =16

2(2) =4

Pertanto, la formula empirica per il composto è NH4Cl2.