In una molecola tetraedrica, le quattro coppie di elettroni che circondano l'atomo centrale sono disposte in uno spazio tridimensionale in modo da minimizzare la repulsione tra di loro. Questa disposizione si traduce in una distribuzione simmetrica della carica attorno all'atomo centrale e crea una molecola non polare.

Nel caso del CH4, i quattro atomi di idrogeno sono disposti in modo tetraedrico attorno all'atomo di carbonio centrale. L'elettronegatività degli atomi di carbonio e di idrogeno è quasi la stessa, quindi le coppie di elettroni sono condivise equamente tra loro. Ciò si traduce in una distribuzione simmetrica della carica e nell'assenza di polarità netta nella molecola CH4.