- Si verifica quando c'è una differenza di concentrazione tra l'elettrolita e la superficie dell'elettrodo.

- La diffusione limita il trasporto di massa all'elettrodo.

- Ciò può causare un accumulo di reagenti sulla superficie dell'elettrodo, con conseguente diminuzione della velocità di reazione.

- Più spesso è lo strato limite di concentrazione, maggiore è la polarizzazione della concentrazione.

Polarizzazione cinetica:

- Si verifica quando la velocità di reazione è limitata dall'energia di attivazione della reazione, piuttosto che dalla diffusione.

- Ciò può essere dovuto a diversi fattori, come la presenza di impurità o l'uso di un catalizzatore inappropriato.

- Più lenta è la velocità di reazione, maggiore è la polarizzazione cinetica.

- L'equazione di Tafel descrive la relazione tra polarizzazione cinetica e densità di corrente.

Somiglianze:

- Entrambi i tipi di polarizzazione possono causare una diminuzione dell'efficienza di una cella elettrochimica.

- Entrambi derivano da limitazioni nel trasporto di massa o nella cinetica di reazione.

- Entrambi possono essere mitigati aumentando la temperatura, utilizzando un catalizzatore più efficiente o ottimizzando la progettazione dell'elettrodo.