1. Bassa conduttività elettrica e termica:i non metalli sono cattivi conduttori di elettricità e calore.
2. Elevata energia di ionizzazione:i non metalli richiedono una quantità significativa di energia per rimuovere gli elettroni, rendendoli relativamente stabili in termini di configurazione elettronica.
3. Elevata elettronegatività:i non metalli hanno una forte tendenza ad attrarre gli elettroni di altri atomi, rendendoli altamente elettronegativi.
4. Stato solido fragile:i non metalli tendono ad essere fragili allo stato solido, il che significa che si rompono facilmente sotto l'applicazione della forza.
5. Legame molecolare:i non metalli spesso formano legami covalenti con altri non metalli, condividendo gli elettroni per ottenere una configurazione stabile.
6. Varietà di stati fisici:i non metalli possono esistere in diversi stati della materia a temperatura ambiente, come gas (ad esempio ossigeno, azoto), liquidi (ad esempio bromo) o solidi (ad esempio carbonio, zolfo).
L'ossigeno, in particolare, è un non metallo altamente reattivo che forma molecole biatomiche (O2) nel suo stato elementare. È vitale per vari processi, inclusa la respirazione negli organismi e la combustione dei combustibili. L'ossigeno è anche ampiamente utilizzato nei processi industriali, come la produzione dell'acciaio e la lavorazione della plastica, a causa delle sue proprietà ossidanti.
