Per determinare se un'equazione chimica è corretta, è necessario verificare se viene rispettata la legge di conservazione della massa. Ciò significa che la massa totale dei reagenti (sostanze sul lato sinistro dell'equazione) dovrebbe essere uguale alla massa totale dei prodotti (sostanze sul lato destro dell'equazione).

Consideriamo come esempio la seguente reazione:

2H2 + O2 → 2H2O

In questa equazione, 2 molecole di idrogeno gassoso (H2) reagiscono con 1 molecola di ossigeno gassoso (O2) per produrre 2 molecole di acqua (H2O). Se calcoliamo la massa totale dei reagenti e dei prodotti, otteniamo:

Reattivi:2(2 g) + 1(32 g) =36 g

Prodotti:2(18 g) =36 g

Come puoi vedere, la massa totale dei reagenti è uguale alla massa totale dei prodotti, quindi la legge di conservazione della massa è rispettata e l'equazione è corretta.

Tuttavia, è importante notare che un'equazione chimica equilibrata garantisce solo che venga rispettata la legge di conservazione della massa, ma non garantisce che la reazione avvenga effettivamente o che proceda nelle condizioni specificate. Anche fattori come la velocità di reazione, l'energia di attivazione e le condizioni di reazione svolgono un ruolo nel determinare se una reazione avrà luogo.