Ad esempio, quando gli atomi di sodio (Na) e di cloro (Cl) reagiscono, gli atomi di sodio perdono un elettrone ciascuno a favore degli atomi di cloro. Ciò provoca la formazione di ioni sodio (Na+) e ioni cloruro (Cl-). Gli ioni sodio sono attratti dagli ioni cloruro e viceversa, formando il composto ionico cloruro di sodio (NaCl).
La formazione di composti ionici è guidata dai seguenti fattori:
* Elettronegatività: L’elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni. Maggiore è la differenza di elettronegatività tra due atomi, maggiore è la probabilità che formino un composto ionico.
* Energia di ionizzazione: L’energia di ionizzazione è l’energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo. Minore è l'energia di ionizzazione di un atomo, maggiore è la probabilità che formi uno ione positivo.
* Affinità elettronica: L'affinità elettronica è l'energia rilasciata quando un atomo acquista un elettrone. Maggiore è l'affinità elettronica di un atomo, maggiore è la probabilità che formi uno ione negativo.
I composti ionici hanno tipicamente punti di fusione e di ebollizione elevati e sono buoni conduttori di elettricità quando disciolti in acqua. Inoltre sono tipicamente solidi a temperatura ambiente.
