Obiettivo: Studiare la natura ionica degli acidi e degli alcali misurando la loro conduttività elettrica.

Materiali:

* Vari acidi (ad es. acido cloridrico, acido solforico, acido nitrico)

* Vari alcali (ad es. idrossido di sodio, idrossido di potassio, idrossido di calcio)

* Acqua distillata

* Conduttimetro o multimetro con sonda di conducibilità

* Becher o provette

* Asta di agitazione

* Occhiali di sicurezza

*Camice da laboratorio

Procedura:

1. Indossare gli occhiali protettivi e il camice da laboratorio.

2. Preparare le soluzioni di ciascun acido e alcali aggiungendo una piccola quantità di sostanza in un bicchiere o in una provetta riempita con acqua distillata. Mescolare la soluzione fino a completa dissoluzione della sostanza.

3. Sciacquare la sonda di conducibilità con acqua distillata e asciugarla.

4. Accendere il conduttimetro o il multimetro e impostarlo sull'intervallo appropriato.

5. Immergere la sonda di conducibilità nella soluzione acida e registrare la lettura della conducibilità.

6. Ripetere i passaggi 4 e 5 per ciascuna delle altre soluzioni acide e alcaline.

7. Sciacquare la sonda di conducibilità con acqua distillata e asciugarla.

Risultati attesi:

Le letture di conducibilità per le soluzioni acide e alcaline saranno molto più elevate della lettura di conducibilità per l'acqua distillata. Ciò indica che gli acidi e gli alcali sono composti ionici, poiché gli ioni presenti nelle soluzioni sono in grado di condurre elettricità.

Conclusione:

I risultati di questo esperimento supportano l'ipotesi che gli acidi e gli alcali siano composti ionici. Questo perché gli ioni presenti in queste soluzioni sono in grado di condurre elettricità, come evidenziato dalle letture di elevata conducibilità.