- Formula empirica:$C_4H_9$
- Massa Molecolare:114 grammi/mole
Passaggio 1:determinare la massa della formula empirica
La massa della formula empirica è la somma delle masse atomiche degli elementi nella formula empirica.
$C_4H_9$
4 (12,01 gmol^-1) + 9 (1,01 gmol^-1)
$=(4 × 12,01) (9 × 1,01) g/mol$
=48,04 + 9,09 g/mol
Massa formula empirica =57,13 g/mole
Passaggio 2:calcola la formula molecolare
La formula molecolare è un multiplo della formula empirica.
$$ n=\frac{\text{Massa molecolare}}{\text{Massa formula empirica}}$$
$$ =\frac{\text{114 g/mole}}{\text{57,13 g/mole}}=2$$
Quindi la formula molecolare è il doppio della formula empirica:
$$ (C_4H_9) *2 =C_8H_{18}$$
Formula molecolare:\(C_8H_{18}\)
