Quando un reagente si esaurisce in una reazione chimica, la velocità di reazione generalmente diminuisce. Questo perché la concentrazione del reagente diminuisce, il che significa che ci sono meno particelle di reagente disponibili per reagire tra loro. Di conseguenza, la frequenza delle collisioni tra le particelle dei reagenti diminuisce e la velocità di reazione rallenta.

La relazione tra la velocità di reazione e la concentrazione di un reagente può essere descritta dalla seguente equazione:

```

tasso =k[A]^x[B]^y

```

In questa equazione, la velocità è la velocità della reazione, k è la costante di velocità, [A] e [B] sono le concentrazioni dei reagenti A e B e xey sono gli ordini della reazione rispetto ad A e B, rispettivamente.

Quando la concentrazione di un reagente diminuisce, il termine corrispondente nell'equazione della velocità diminuisce. Ciò fa sì che la velocità complessiva della reazione diminuisca.

La velocità di una reazione può essere influenzata anche da altri fattori, come la temperatura, la pressione e la presenza di un catalizzatore. Tuttavia, la diminuzione della velocità di reazione man mano che un reagente si consuma è un principio generale che si applica alla maggior parte delle reazioni chimiche.