Un catalizzatore è una sostanza che aumenta la velocità di una reazione chimica senza essere consumata nella reazione. I catalizzatori funzionano fornendo un percorso alternativo affinché la reazione abbia luogo, che ha un'energia di attivazione inferiore rispetto alla reazione non catalizzata. Ciò significa che più molecole reagenti hanno energia sufficiente per raggiungere lo stato di transizione e formare prodotti, portando a una velocità di reazione più rapida.

Tuttavia, i catalizzatori non modificano la posizione di equilibrio di una reazione. La posizione di equilibrio è determinata dalle concentrazioni relative di reagenti e prodotti all'equilibrio e non è influenzata dalla presenza di un catalizzatore. Questo perché il catalizzatore accelera equamente sia la reazione diretta che quella inversa, quindi le concentrazioni di equilibrio dei reagenti e dei prodotti non vengono modificate.

Pertanto, l'aggiunta di un catalizzatore a una miscela aumenterà la velocità con cui viene prodotta H2O, ma non influenzerà la concentrazione di equilibrio di H2O.