Acidi forti sono acidi che si dissociano o ionizzano completamente in acqua, rilasciando tutti i loro ioni idrogeno (H+). In altre parole, subiscono una ionizzazione completa in acqua. Di conseguenza, hanno un’alta concentrazione di ioni H+ e un pH basso.

Alcuni esempi comuni di acidi forti includono:

- Acido cloridrico (HCl) :L'HCl si dissocia completamente in acqua, liberando ioni H+ e Cl-.

- Acido solforico (H2SO4) :H2SO4 si ionizza in due fasi. Nella prima fase rilascia due ioni H+ e ioni HSO4-. Nella seconda fase, lo ione HSO4- si dissocia ulteriormente per rilasciare un altro ione H+ e ioni SO42-.

- Acido nitrico (HNO3) :HNO3 si dissocia completamente in acqua, liberando ioni H+ e NO3-.

- Acido idroiodico (HI) :HI si dissocia completamente in acqua, liberando ioni H+ e I-.

- Acido perclorico (HClO4) :HClO4 si dissocia completamente in acqua, rilasciando ioni H+ e ClO4-.

Questi acidi sono considerati forti perché si ionizzano completamente in acqua, indipendentemente dalla loro concentrazione. Ciò significa che anche a basse concentrazioni rilasceranno comunque tutti i loro ioni H+ e avranno un pH basso.

Al contrario, gli acidi deboli si dissociano solo parzialmente in acqua, il che significa che non rilasciano tutti i loro ioni H+. Ciò si traduce in una minore concentrazione di ioni H+ e un pH più elevato rispetto agli acidi forti.