La variazione di entalpia standard per la reazione che rappresenta la rottura di tutti i legami nel benzene gassoso è 1129 kJ/mol. Questo valore può essere calcolato utilizzando i valori dell'entalpia di legame dei legami C-C e C-H nel benzene. L'entalpia di legame del legame C-C è 348 kJ/mol, e l'entalpia di legame del legame C-H è 413 kJ/mol. Ci sono sei legami C-C e sei legami C-H nel benzene, quindi l'entalpia totale del legame del benzene è:

$$6(348\text{ kJ/mol})+6(413 \text{ kJ/mol)}=4554\text{ kJ/mol}$$

La variazione di entalpia standard per la reazione che rappresenta la rottura di tutti i legami nel benzene gassoso è il negativo dell'entalpia totale del legame, quindi:

$$\Delta H°=-4554 \text{ kJ/mol} =\boxed{-1129 \text{ kJ/mol}}$$