Reattivi:

* Ossido di piombo (IV) (PbO2)

* Acido solforico (H2SO4)

Prodotti:

* Solfato di piombo(II) (PbSO4)

* Acqua (H2O)

* Ossigeno (O2)

Reazione elettrochimica:

La reazione elettrochimica complessiva per questo processo è:

PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2H2O(l) + O2(g)

In questa reazione, l'ossido di piombo (IV) viene ridotto a solfato di piombo (II), mentre l'acido solforico viene ossidato in acqua e ossigeno gassoso. La riduzione dell'ossido di piombo (IV) avviene al catodo, mentre l'ossidazione dell'acido solforico avviene all'anodo.

Reazioni degli elettrodi:

* Catodo (riduzione):PbO2(s) + 4H+ (aq) + 2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l)

* Anodo (ossidazione):2H2SO4(aq) → O2(g) + 2H2O(l) + 2SO42-(aq)

Corrente elettrica:

Il flusso di elettroni dall'anodo al catodo attraverso il circuito esterno genera una corrente elettrica. Questa corrente può essere utilizzata per alimentare vari dispositivi elettrici.

Applicazioni:

Questa reazione elettrochimica viene impiegata nelle batterie al piombo, comunemente utilizzate nelle automobili e in altri veicoli. In queste batterie, l'ossido di piombo (IV) viene utilizzato come elettrodo positivo (catodo), mentre l'acido solforico viene utilizzato come elettrolita. La reazione tra questi componenti produce una corrente elettrica e genera acqua e ossigeno come sottoprodotti.