$$2C_3H_8 + 7O_2 \rightarrow 6CO_2 + 8H_2O$$
Secondo la stechiometria dell'equazione chimica bilanciata, 2 moli di C3H8 richiedono 7 moli di O2 per la combustione completa.
La massa molare di C3H8 è 44,1 g/mol e la massa molare di O2 è 32,0 g/mol.
Pertanto la massa di O2 necessaria per bruciare completamente 96,6 g di C3H8 è:
$$96.6 \text{ g C}_3H_8 \times \frac{7 \text{ mol O}_2}{2 \text{ mol C}_3H_8} \times \frac{32.0 \text{ g O}_2}{\text { mol O}_2} =\boxed{1042 \text{ g O}_2}$$
Pertanto, per bruciare completamente 96,6 grammi di C3H8 sono necessari 1042 grammi di O2.
