1. Standardizzare la soluzione di tiosolfato di sodio. Ciò viene fatto facendo reagire una quantità nota di iodato di potassio con una quantità nota di tiosolfato di sodio. Il punto finale della reazione viene raggiunto quando la soluzione diventa incolore.
2. Calcola la molarità della soluzione di tiosolfato di sodio. Utilizza la seguente formula:
```
Molarità del tiosolfato di sodio =moli di iodato di potassio / litri di tiosolfato di sodio
```
3. Reagire la soluzione di iodato di potassio con una quantità nota della soluzione di tiosolfato di sodio. Il punto finale della reazione viene raggiunto quando la soluzione diventa incolore.
4. Calcola le moli di iodato di potassio nella reazione. Utilizza la seguente formula:
```
Moli di iodato di potassio =litri di tiosolfato di sodio * molarità di tiosolfato di sodio
```
5. Calcola la molarità della soluzione di iodato di potassio. Utilizza la seguente formula:
```
Molarità dello iodato di potassio =moli di iodato di potassio / litri di iodato di potassio
```
Ecco un esempio di come calcolare la molarità dello iodato di potassio nella titolazione redox:
1. Standardizzare la soluzione di tiosolfato di sodio:
- Sciogliere 0,1000 g di iodato di potassio in 100 mL di acqua.
- Aggiungere 50 ml di acido solforico 6 M.
- Aggiungere 1 g di ioduro di potassio.
- Titolare la soluzione con una soluzione di tiosolfato di sodio 0,1 M fino a quando la soluzione diventa incolore. Il punto finale della reazione viene raggiunto dopo l'aggiunta di 15,00 mL di soluzione di tiosolfato di sodio.
2. Calcolare la molarità della soluzione di tiosolfato di sodio:
```
Molarità del tiosolfato di sodio =(0,1000 g / 214,01 g/mol) =0,0004612 M
```
3. Reagire la soluzione di iodato di potassio con una quantità nota della soluzione di tiosolfato di sodio:
- Pipettare 50 mL della soluzione di iodato di potassio in una beuta.
- Aggiungere 50 ml di acido solforico 6 M.
- Aggiungere 1 g di ioduro di potassio.
- Titolare la soluzione con una soluzione di tiosolfato di sodio 0,1 M fino a quando la soluzione diventa incolore. Il punto finale della reazione viene raggiunto dopo l'aggiunta di 25,00 mL di soluzione di tiosolfato di sodio.
4. Calcolare le moli di iodato di potassio nella reazione:
```
Moli di iodato di potassio =25,00 mL * 0,0004612 M
=0,001153 moli
```
5. Calcolare la molarità della soluzione di iodato di potassio:
```
Molarità dello iodato di potassio =0,001153 mol/0,0500 L =0,02306 M
```
Pertanto, la molarità della soluzione di iodato di potassio è 0,02306 M.
