Le concentrazioni della soluzione sono spesso espresse in termini di molarità (M) o molalità (m). Mentre la molarità è definita come il numero di moli di soluto per litro di soluzione, la molalità è definita come il numero di moli di soluto per chilogrammo di solvente.

In molte applicazioni biologiche, è preferibile misurare le concentrazioni della soluzione in molalità piuttosto che in molarità, soprattutto se si confrontano soluzioni di due sostanze diverse. Questo perché la molalità tiene conto della massa del solvente, che può variare a seconda della concentrazione del soluto.

Ad esempio, se abbiamo due soluzioni, una contenente 1 mole di NaCl disciolta in 1 litro di acqua e l'altra contenente 1 mole di glucosio disciolta in 1 litro di acqua, le molarità di entrambe le soluzioni saranno le stesse (1 M). Tuttavia, le molalità delle due soluzioni saranno diverse, poiché la massa d'acqua necessaria per sciogliere 1 mole di NaCl è diversa dalla massa d'acqua necessaria per sciogliere 1 mole di glucosio.

Questa differenza di molalità può essere importante nelle applicazioni biologiche, poiché può influenzare le proprietà della soluzione. Ad esempio, la pressione osmotica di una soluzione è determinata dalla molalità della soluzione, non dalla molarità.

Pertanto, quando si confrontano soluzioni di sostanze diverse, è spesso preferibile utilizzare la molalità piuttosto che la molarità, poiché la molalità tiene conto della massa del solvente e può fornire una rappresentazione più accurata della concentrazione della soluzione.