$$CO_2 + H_2O ⇌ H_2CO_3$$
Il valore pKa è il logaritmo negativo della costante di dissociazione acida, che è una misura della tendenza di un acido a donare un protone. Nel caso dell'acido carbonico, la costante di dissociazione dell'acido è:
$$K_a =\frac{[H ^+][HCO_3 ^-]}{[H_2CO_3]}$$
Il valore pKa può essere utilizzato per calcolare il pH di una soluzione di acido carbonico. Il pH è una misura dell'acidità o della basicità di una soluzione ed è definito come il logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrogeno. Il pH di una soluzione può essere calcolato utilizzando la seguente equazione:
$$pH =- \log[H^+]$$
Il pH di una soluzione di acido carbonico può essere calcolato utilizzando il valore pKa e la concentrazione di acido carbonico. Ad esempio, una soluzione di acido carbonico con una concentrazione di 0,01 M ha un pH di 5,35.
