CH3CO2- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
La costante di equilibrio per questa reazione è chiamata costante di dissociazione acida (Ka) dell'acido acetico. Più piccolo è il valore Ka, più forte è l'acido. Il valore Ka dell'acido acetico è 1,8 × 10^-5, il che significa che l'acido acetico è un acido debole.
Poiché lo ione acetato è la base coniugata di un acido debole, è una base debole. Ciò significa che lo ione acetato può accettare un protone dall'acqua per formare acido acetico e ioni idrossido. La reazione può essere rappresentata come segue:
CH3CO2- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
La costante di equilibrio per questa reazione è chiamata costante di dissociazione della base (Kb) dello ione acetato. Il valore Kb per lo ione acetato è 5,6 × 10^-10, il che significa che lo ione acetato è una base debole.
In sintesi, lo ione acetato è una base debole perché può accettare un protone dall'acqua per formare acido acetico e ioni idrossido.
