È possibile che un composto abbia sia legami ionici che covalenti. Questo tipo di legame è noto come legame covalente polare. In un legame covalente polare gli elettroni sono condivisi in modo diseguale tra i due atomi. Ciò crea una carica parziale positiva su un atomo e una carica parziale negativa sull'altro atomo. Il carattere ionico di un legame è determinato dalla differenza di elettronegatività tra i due atomi. Maggiore è la differenza di elettronegatività, più ionico sarà il legame.

Alcuni esempi di composti con legami covalenti polari includono:

* Acqua (H2O) :La differenza di elettronegatività tra idrogeno e ossigeno è 1,4, il che è significativo. Ciò significa che l'atomo di ossigeno nell'acqua ha una carica parziale negativa, mentre gli atomi di idrogeno hanno una carica parziale positiva.

* Cloruro di idrogeno (HCl) :La differenza di elettronegatività tra idrogeno e cloro è 0,9, anch'essa significativa. Ciò significa che l'atomo di cloro nell'acido cloridrico ha una carica parziale negativa, mentre l'atomo di idrogeno ha una carica parziale positiva.

* Cloruro di sodio (NaCl) :La differenza di elettronegatività tra sodio e cloro è 2,1, che è molto ampia. Ciò significa che l'atomo di sodio nel cloruro di sodio ha una carica positiva molto forte, mentre l'atomo di cloro ha una carica negativa molto forte.

I legami covalenti polari sono molto importanti in chimica. Sono responsabili delle proprietà di molti composti diversi, tra cui acqua, acidi e basi.