Ad esempio, nel solfato di rame pentaidrato, il suffisso "penta" significa che ci sono cinque molecole d'acqua per ogni molecola di solfato di rame nell'idrato. Allo stesso modo, nel carbonato di sodio decaidrato, il suffisso "deca" significa che ci sono dieci molecole d'acqua per ogni molecola di carbonato di sodio nell'idrato.
Il numero di molecole d'acqua attaccate a un composto ionico in un idrato è determinato dalla sfera di coordinazione dello ione metallico nel composto. La sfera di coordinazione è la regione attorno allo ione metallico occupata dai ligandi, che sono molecole o ioni che si legano allo ione metallico.
Il numero di ligandi che possono coordinarsi con uno ione metallico è determinato dalla dimensione dello ione metallico, dalla carica dello ione metallico e dall'ingombro sterico dei ligandi. L'impedimento sterico si riferisce alla repulsione tra i ligandi che impedisce loro di avvicinarsi troppo l'uno all'altro.
In generale, i piccoli ioni metallici con una carica elevata avranno una sfera di coordinazione più ampia rispetto ai grandi ioni metallici con una carica bassa. Questo perché i piccoli ioni metallici sono attratti più fortemente dai ligandi e possono superare l'ingombro sterico tra di loro.
La sfera di coordinazione di uno ione metallico può essere influenzata anche dalla presenza di altre molecole o ioni nella soluzione. Ad esempio, se nella soluzione sono presenti molte altre molecole o ioni, questi possono competere con i ligandi per legarsi allo ione metallico. Ciò può ridurre il numero di ligandi che possono coordinarsi con lo ione metallico e, quindi, il numero di molecole d'acqua nell'idrato.
