Il punto di ebollizione è una misura della temperatura alla quale la pressione di vapore di un liquido è uguale alla pressione che circonda il liquido e il liquido si trasforma in vapore. Il punto di ebollizione di un liquido è influenzato da diversi fattori, comprese le forze intermolecolari. Le forze intermolecolari sono le forze che agiscono tra le molecole. Esistono tre tipi principali di forze intermolecolari:il legame idrogeno, le forze dipolo-dipolo e le forze di dispersione di London.

Il legame idrogeno è la più forte delle tre forze intermolecolari. Si verifica quando un atomo di idrogeno è legato a un atomo altamente elettronegativo, come azoto, ossigeno o fluoro. Le forze dipolo-dipolo si verificano quando due molecole hanno dipoli permanenti. Le forze di dispersione di London sono le più deboli delle tre forze intermolecolari. Si verificano quando gli elettroni si muovono attorno al nucleo di un atomo, creando un dipolo temporaneo.

Il punto di ebollizione di un liquido è direttamente proporzionale all'intensità delle forze intermolecolari tra le molecole. Più forti sono le forze intermolecolari, più alto è il punto di ebollizione. Pertanto, il legame idrogeno influenzerebbe maggiormente il punto di ebollizione, seguito dalle forze dipolo-dipolo e quindi dalle forze di dispersione di London.