I composti ionici disciolti nell'acqua conducono una corrente elettrica a causa della presenza di ioni che si muovono liberamente nella soluzione. Quando un composto ionico, come il cloruro di sodio (NaCl), viene sciolto in acqua, il composto si dissocia nei suoi ioni costituenti, gli ioni sodio (Na+) e cloruro (Cl−), un processo noto come ionizzazione. Questi ioni vengono solvatati dalle molecole d'acqua, circondandosi di molecole d'acqua che riducono le attrazioni elettrostatiche tra gli ioni.

Quando una corrente elettrica viene fatta passare attraverso la soluzione, questi ioni solvatati possono muoversi liberamente verso gli elettrodi di carica opposta. Gli ioni sodio (cationi) caricati positivamente si muovono verso il catodo (elettrodo negativo), mentre gli ioni cloruro (anioni) caricati negativamente si muovono verso l'anodo (elettrodo positivo). Questo movimento di ioni costituisce una corrente elettrica che scorre attraverso la soluzione.

Pertanto, la presenza di ioni che si muovono liberamente nella soluzione consente ai composti ionici disciolti nell'acqua di condurre una corrente elettrica.