PN2O4 =0,30 atmosfere

PNO2 =1,1 atm

Costante di equilibrio a 350 K:

Kp =[NO2]^2/[N2O4] =(1,1 atm)^2/0,30 atm =4,07 atm

All'equilibrio, le pressioni parziali di N2O4 e NO2 siano rispettivamente x atm e y atm.

Kp =[NO2]^2/[N2O4] =y^2/x =4,07 atm

Poiché il volume del contenitore è raddoppiato, le pressioni parziali di N2O4 e NO2 saranno dimezzate ciascuna:

x =PN2O4 =0,30 atm / 2 =0,15 atm

y =PNO2 =1,1 atm / 2 =0,55 atm

Pertanto, le pressioni di equilibrio sono:

PN2O4 =0,15 atmosfere

PNO2 =0,55 atm