I composti non conducono elettricità quando sono solidi principalmente a causa delle forti forze intermolecolari e delle strutture rigide che ostacolano il movimento di ioni o elettroni. Al contrario, quando i composti sono fusi (cioè allo stato liquido), le loro forze intermolecolari si indeboliscono, consentendo agli ioni o agli elettroni di muoversi liberamente e facilitando la conduzione dell’elettricità. Ecco una spiegazione più dettagliata:

1. Stato solido :In un composto solido, le particelle costituenti (atomi, molecole o ioni) sono tenute insieme da forti forze intermolecolari come legami ionici, legami covalenti o legami idrogeno. Queste forze creano una struttura rigida in cui le particelle sono fisse nelle loro posizioni e non possono muoversi facilmente. Di conseguenza, quando viene applicato un campo elettrico, non sono disponibili ioni o elettroni mobili liberi per trasportare la corrente elettrica e il composto si comporta come un isolante elettrico.

2. Stato fuso :Quando un composto viene riscaldato fino al punto di fusione, subisce un cambiamento di fase dallo stato solido a quello liquido. Durante la fusione, le forze intermolecolari tra le particelle si indeboliscono e le particelle acquisiscono energia cinetica sufficiente per superare queste forze e muoversi più liberamente. Questa maggiore mobilità consente agli ioni o agli elettroni nel composto di muoversi e rispondere a un campo elettrico applicato. Di conseguenza, il composto diventa elettricamente conduttivo allo stato fuso.

Ad esempio, consideriamo il cloruro di sodio (NaCl). Nel NaCl solido, gli ioni sodio (Na+) e cloruro (Cl-) sono tenuti insieme da forti legami ionici, formando un reticolo cristallino rigido. In questo stato, NaCl non conduce elettricità perché gli ioni sono immobili e non possono muoversi per trasportare corrente elettrica. Tuttavia, quando NaCl viene fuso, i legami ionici si indeboliscono e gli ioni Na+ e Cl- diventano liberi di muoversi. In questo stato fuso, NaCl può condurre elettricità grazie alla mobilità dei suoi ioni.

In sintesi, la differenza di conduttività elettrica tra composti solidi e fusi deriva dalla mobilità delle particelle che li costituiscono. Allo stato solido, forti forze intermolecolari limitano il movimento delle particelle, inibendo la conduzione elettrica. Nello stato fuso, le forze intermolecolari indebolite consentono alle particelle di muoversi liberamente, consentendo il passaggio di corrente elettrica e rendendo il composto elettricamente conduttivo.