$$4HCl(aq) + Au(s) → HAuCl4(aq) + 4H_2(g)$$
In questa reazione:
- Il metallo oro (Au) reagisce con l'acido cloridrico (HCl) per formare uno ione complesso chiamato ione tetracloroaurato (III) (HAuCl4).
- Come sottoprodotto della reazione viene rilasciato gas idrogeno (H2).
Durante questa reazione, l'oro si dissolve nell'acido, formando una soluzione gialla o giallo-brunastra. Questo processo è noto come dissoluzione dell'oro ed è comunemente osservato quando l'oro entra in contatto con ambienti acidi contenenti ioni cloruro.
Tuttavia, è importante notare che questa reazione in genere avviene lentamente a temperatura ambiente. Per una reazione più rapida, fattori come l'aumento della temperatura, una maggiore concentrazione di HCl o la presenza di un agente ossidante (come l'acido nitrico) possono migliorare il processo di dissoluzione.
Vale anche la pena notare che, sebbene l'oro non sia facilmente solubile negli acidi più comuni come l'HCl, può dissolversi in soluzioni contenenti sia HCl che agenti ossidanti come l'acido nitrico (HNO3) o il perossido di idrogeno (H2O2). Questa miscela, conosciuta come acqua regia, è una soluzione altamente corrosiva e potente in grado di sciogliere anche metalli molto resistenti come oro e platino.
