La legge di conservazione della massa: Secondo la legge di Dalton, in una reazione chimica non si può né creare né distruggere massa. La massa totale dei prodotti in una reazione è uguale alla massa totale dei reagenti.
La legge delle proporzioni definite: La legge di Dalton afferma che quando due elementi si combinano per formare un composto, lo fanno sempre in una proporzione fissa e definita in massa. Questa legge supporta l'idea che gli atomi di elementi diversi hanno masse diverse.
Proporzioni multiple: Dalton osservò che quando due elementi formano più di un composto, le masse di un elemento che si combinano con una massa fissa dell'altro elemento sono in un semplice rapporto di numeri interi. Questo concetto ha aiutato a spiegare perché gli elementi si combinano in rapporti specifici per formare composti diversi.
Simboli atomici: Dalton ha introdotto l'uso di simboli semplici per rappresentare elementi diversi. Questi simboli, come "O" per ossigeno e "H" per idrogeno, hanno reso più semplice scrivere formule chimiche e comunicare sui composti.
Formule empiriche: Il lavoro di Dalton sui pesi atomici e sulle proporzioni multiple ha portato allo sviluppo di formule empiriche, che rappresentano i rapporti interi più semplici degli elementi presenti in un composto.
I contributi di Dalton alla comprensione dell'atomo gettarono le basi per la chimica moderna. La sua teoria e le sue leggi fornirono un quadro per comprendere la composizione e il comportamento della materia, ponendo le basi per ulteriori progressi scientifici nel campo della chimica.
