1. Legame covalente:
- Nel legame covalente, gli atomi condividono gli elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile. Gli elettroni condivisi sono trattenuti in una regione ad alta densità elettronica tra i nuclei degli atomi. I legami covalenti si formano tipicamente tra non metalli e danno luogo alla formazione di molecole. Ad esempio, nella molecola dell'acqua (H2O), i due atomi di idrogeno e l'atomo di ossigeno sono tenuti insieme da legami covalenti.
2. Legame ionico:
- Il legame ionico si verifica quando avviene un trasferimento completo di elettroni da un atomo a un altro, con conseguente formazione di ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni). L'attrazione elettrostatica tra gli ioni di carica opposta tiene insieme il composto ionico. I legami ionici si formano tipicamente tra un metallo e un non metallo. Ad esempio, nel cloruro di sodio (NaCl), il sodio cede un elettrone al cloro, dando luogo alla formazione di ioni Na+ e Cl-, che sono tenuti insieme da legami ionici.
3. Incollaggio metallico:
- Il legame metallico è un tipo di legame chimico che si verifica tra gli atomi di metallo. Nel legame metallico, gli elettroni più esterni degli atomi metallici sono delocalizzati e liberi di muoversi attraverso l'intero reticolo degli atomi metallici. Questo "mare" di elettroni delocalizzati tiene insieme gli atomi del metallo. I legami metallici sono responsabili delle proprietà caratteristiche dei metalli, come l’elevata conduttività elettrica e termica, la malleabilità e la duttilità.
In sintesi, sebbene l’attrazione covalente sia un tipo significativo di legame chimico che tiene insieme gli atomi nelle molecole, non è l’unico tipo di attrazione. Anche il legame ionico e il legame metallico sono importanti tipi di legami chimici che tengono insieme gli atomi in diversi tipi di composti.
