Il legame metallico è un tipo di legame chimico che si verifica tra gli atomi di metallo. È causato dall'attrazione tra gli ioni metallici caricati positivamente e il mare di elettroni caricati negativamente che li circonda. La forza del legame metallico dipende dal numero di elettroni di valenza posseduti dagli atomi del metallo. Quanti più elettroni di valenza ha un atomo metallico, tanto più forte sarà il legame metallico.
L'entalpia di vaporizzazione è la quantità di energia necessaria per vaporizzare una mole di una sostanza. È una misura della forza delle forze intermolecolari tra le molecole di una sostanza. Quanto più forti sono le forze intermolecolari, tanto maggiore sarà l'entalpia di vaporizzazione.
Nel caso dei metalli, le forze intermolecolari sono i legami metallici. Quanto più forti sono i legami metallici, tanto maggiore sarà l’entalpia di vaporizzazione. Questo perché ci vuole più energia per rompere i legami metallici e vaporizzare il metallo.
La tabella seguente mostra la relazione tra la forza del legame metallico e l'entalpia di vaporizzazione per alcuni metalli comuni:
| Metallo | Forza di legame metallico (kJ/mol) | Entalpia di vaporizzazione (kJ/mol) |
|---|---|---|
| Litio | 105| 162|
| Sodio | 113| 180|
| Potassio | 98| 129|
| Calcio | 191| 154|
| Magnesio | 150| 136|
| Alluminio | 326| 294|
Come si può vedere dalla tabella, i metalli con i legami metallici più forti hanno anche le entalpie di vaporizzazione più elevate. Ciò dimostra che esiste una relazione diretta tra la forza del legame metallico e l'entalpia di vaporizzazione.
