Quando un acido si dissolve in acqua, dona uno ione idrogeno (H+) all'acqua, mentre una base dona uno ione idrossido (OH-). L'entità della dissociazione o ionizzazione è misurata dalla costante di dissociazione acida o basica, Ka o Kb, rispettivamente.
Per un acido, la costante di dissociazione acida (Ka) è definita come il rapporto tra la concentrazione di ioni idronio (H3O+) prodotti e la concentrazione dell'acido non dissociato (HA) all'equilibrio. Un valore Ka più alto indica un acido più forte poiché significa che l'acido si dissocia più completamente, determinando una maggiore concentrazione di ioni H3O+.
Allo stesso modo, per una base, la costante di dissociazione della base (Kb) è definita come il rapporto tra la concentrazione degli ioni idrossido (OH-) prodotti e la concentrazione della base non dissociata (B) all'equilibrio. Un valore Kb più alto indica una base più forte poiché significa che la base si dissocia più completamente, risultando in una maggiore concentrazione di ioni OH-.
In sintesi, la forza di un acido o di una base è determinata da quanto completamente si dissocia o ionizza in acqua. Gli acidi e le basi più forti si dissociano in modo più completo, determinando rispettivamente concentrazioni più elevate di ioni H3O+ o OH-. L'entità della dissociazione è quantificata dalla costante di dissociazione acida o basica, Ka o Kb.
