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    Quante moli di Al203 si formano quando 0,78 mol di o2 reagiscono con l'alluminio?
    L'equazione chimica bilanciata per la reazione tra alluminio e ossigeno per formare ossido di alluminio è:

    4Al+3O2 -> 2Al2O3

    Dall'equazione possiamo vedere che sono necessarie 3 moli di O2 per reagire con 4 moli di Al per produrre 2 moli di Al2O3.

    Pertanto, se reagiscono 0,78 mol di O2, possiamo calcolare il numero di moli di Al2O3 formate utilizzando la stechiometria:

    Moli di Al2O3 =(Moli di O2 reagite) * (Moli di Al2O3 prodotte / Moli di O2 richieste)

    Moli di Al2O3 =(0,78 mol) * (2 mol Al2O3 / 3 mol O2)

    Moli di Al2O3 =0,52 mol

    Pertanto, quando 0,78 moli di O2 reagiscono con l'alluminio, si formano 0,52 moli di Al2O3.

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