Elettroliti deboli sono composti che si dissociano solo parzialmente in acqua. Ciò significa che alcuni ioni del composto sono liberi di muoversi e condurre elettricità, mentre altri rimangono legati alla molecola. Di conseguenza, gli elettroliti deboli hanno una conduttività inferiore rispetto agli elettroliti forti, che si dissociano completamente in acqua.

La conduttività di una soluzione elettrolitica debole dipende dalla concentrazione della soluzione. A basse concentrazioni, la conduttività è bassa perché sono presenti meno ioni per condurre l'elettricità. All’aumentare della concentrazione aumenta anche la conduttività perché sono presenti più ioni. Tuttavia, la conduttività di una soluzione elettrolitica debole non sarà mai elevata quanto quella di una soluzione elettrolitica forte perché alcuni ioni del composto rimarranno sempre legati alla molecola.

Alcuni esempi di elettroliti deboli includono acido acetico, ammoniaca e acido carbonico.