Il valore del pH della tiourea dipende dalla sua concentrazione e dal solvente in cui è disciolta. In generale la tiourea è una base debole e può formare soluzioni acide o basiche a seconda del pH dell'ambiente circostante.

Ad esempio, una soluzione 0,1 M di tiourea in acqua ha un pH di circa 4-5, che è leggermente acido. Questo perché la tiourea può subire protonazione in acqua, rilasciando ioni H+ e formando il catione tiourea (SCN2H+).

D’altra parte, se la tiourea viene sciolta in una soluzione fortemente acida, come HCl 1 M, il pH della soluzione sarà più basso e la tiourea verrà protonata in misura maggiore, formando più ioni SCN2H+.

Al contrario, se la tiourea viene sciolta in una soluzione fortemente basica, come NaOH 1 M, il pH della soluzione sarà più alto e la tiourea verrà deprotonata, formando l'anione tiourea (SCN-).

Pertanto, il valore del pH della tiourea può variare a seconda della concentrazione di tiourea, del solvente e della presenza di altre sostanze che possono influenzare l'equilibrio di protonazione/deprotonazione della tiourea.