Passaggio 1:Calcola le moli di Mn e S nel composto.

- Moli di Mn =(massa di Mn) / (massa molare di Mn)

=(massa di Mn nell'ossido - massa di Mn nel campione) / (massa molare di Mn)

=(1,22 g - 0,5 g) / (54,94 g/mol)

=0,0134 moli

- Moli di S =(massa di S) / (massa molare di S)

=(massa di S nell'ossido - massa di S nel campione) / (massa molare di S)

=(1,38 g - 0,5 g) / (32,06 g/mol)

=0,0274 moli

Passaggio 2:determinare il rapporto molare tra Mn e S.

- Dividere le moli di ciascun elemento per il numero minore di moli per ottenere il rapporto tra numeri interi più semplice.

- Mn:S =0,0134 mol / 0,0134 mol :0,0274 mol / 0,0134 mol

-Mn:S =1:2

Passaggio 3:scrivere la formula empirica.

- La formula più semplice del composto è MnS, poiché il rapporto molare tra Mn e S è 1:2.