Gli elementi del gruppo 16 hanno tutti sei elettroni di valenza. Ciò significa che tutti possono formare legami covalenti con altri atomi condividendo i loro elettroni di valenza. Possono anche formare legami ionici perdendo o acquistando elettroni.
La somiglianza nel numero di elettroni di valenza tra gli elementi del gruppo 16 conferisce loro proprietà chimiche simili, come:
* Sono tutti non metallici.
*Hanno tutti una bassa elettronegatività.
*Formano tutti legami covalenti con altri atomi.
* Possono tutti formare legami ionici perdendo o acquistando elettroni.
* Reagiscono tutti con l'ossigeno per formare ossidi.
* Reagiscono tutti con l'idrogeno per formare idruri.
Gli elementi del gruppo 16 sono:
* Ossigeno (O)
* Zolfo (S)
* Selenio (Se)
* Tellurio (Te)
* Polonio (Po)
Questi elementi sono tutti utilizzati in una varietà di applicazioni, come ad esempio:
* L'ossigeno viene utilizzato nella produzione di acciaio, plastica e fertilizzanti.
* Lo zolfo viene utilizzato nella produzione di acido solforico, utilizzato in diversi settori, come l'industria dei fertilizzanti e l'industria petrolifera.
*Il selenio viene utilizzato nella produzione di semiconduttori e celle solari.
*Il tellurio viene utilizzato nella produzione di semiconduttori e leghe.
*Il polonio è utilizzato come fonte di particelle alfa nelle centrali nucleari e in applicazioni mediche.
