1. Composti binari ionici:questi composti sono formati dal legame chimico tra un metallo e un non metallo, con conseguente trasferimento di elettroni dal metallo al non metallo. L'attrazione elettrostatica tra gli ioni metallici caricati positivamente (cationi) e gli ioni non metallici caricati negativamente (anioni) tiene insieme il composto ionico. I composti binari ionici sono tipicamente fragili, hanno punti di fusione elevati e sono buoni conduttori di elettricità quando disciolti in acqua o fusi. Gli esempi includono cloruro di sodio (NaCl), ioduro di potassio (KI) e ossido di magnesio (MgO).
2. Composti binari covalenti:questi composti sono formati dal legame chimico tra due atomi non metallici, dove condividono gli elettroni per completare i loro gusci elettronici più esterni. I composti binari covalenti possono essere ulteriormente classificati in due tipi:
a) Composti binari covalenti polari:nei composti binari covalenti polari, gli elettroni non sono equamente condivisi tra gli atomi. Questa condivisione ineguale si traduce in una carica parziale positiva su un atomo e una carica parziale negativa sull'altro, creando un legame polare. Gli esempi includono acido cloridrico (HCl) e anidride carbonica (CO2).
b) Composti binari covalenti non polari:nei composti binari covalenti non polari, gli elettroni sono equamente condivisi tra gli atomi. L'assenza di una differenza significativa nell'elettronegatività si traduce in un legame non polare. Gli esempi includono il gas ossigeno (O2) e il gas azoto (N2).
La classificazione dei composti binari come ionici o covalenti non è sempre chiara e possono esserci casi intermedi con vari gradi di carattere ionico o covalente. L'elettronegatività degli atomi costituenti e il tipo di legame chimico coinvolto determinano la natura del composto binario.
