1. Bassa energia di ionizzazione :
Questi elementi hanno una bassa energia di ionizzazione. I metalli alcalini (gruppo 1) hanno un elettrone di valenza (ns1), mentre i metalli alcalino terrosi (gruppo 2) hanno due elettroni di valenza (ns2). È più facile per loro perdere questi elettroni di valenza, con conseguente formazione di ioni caricati positivamente (cationi).
2. Formazione di ioni elettropositivi:
Quando gli elementi del gruppo 1 e del gruppo 2 perdono i loro elettroni di valenza, acquisiscono una carica positiva, diventando ioni elettropositivi. Gli ioni elettropositivi sono fortemente attratti dagli ioni elettronegativi, portando alla formazione di vari composti chimici.
3. Elevata reattività con non metalli:
Gli elementi del gruppo 1 e del gruppo 2 reagiscono vigorosamente con i non metalli per completare i loro gusci di valenza e raggiungere la stabilità elettronica. Ad esempio, il sodio (gruppo 1) reagisce con il cloro gassoso (un non metallo) per formare cloruro di sodio (NaCl), un composto ionico.
4. Reattività e tendenze periodiche:
Scendendo all'interno dei gruppi 1 e 2, la reattività degli elementi aumenta. Questo perché la dimensione atomica aumenta e gli elettroni di valenza sono più distanti dal nucleo carico positivamente. Di conseguenza, gli elettroni vengono trattenuti in modo più lasco e più facili da rimuovere, con conseguente aumento della reattività.
5. Formazione di ossidi e idrossidi stabili:
Gli elementi del gruppo 1 e del gruppo 2 reagiscono con l'ossigeno e l'acqua per formare ossidi e idrossidi stabili. I metalli alcalini formano ossidi basici (ad esempio Na2O) e idrossidi (ad esempio NaOH), mentre i metalli alcalino terrosi formano ossidi più stabili (ad esempio CaO) e idrossidi (ad esempio Ca(OH)2).
6. Alti punti di fusione e di ebollizione:
La forte attrazione elettrostatica tra ioni metallici caricati positivamente e ioni non metallici caricati negativamente determina punti di fusione e di ebollizione elevati per i loro composti. Questa caratteristica è particolarmente pronunciata nei composti del gruppo 1 e del gruppo 2.
In sintesi, l'elevata tendenza degli elementi dei gruppi 1 e 2 a reagire e formare composti può essere attribuita alle loro basse energie di ionizzazione, alla formazione di ioni elettropositivi, alla loro reattività con i non metalli e alla stabilità dei loro ossidi e idrossidi. Queste proprietà svolgono un ruolo cruciale nella loro vasta gamma di applicazioni, compreso l'uso come agenti riducenti, come fonti di ioni metallici nei processi biologici e nella produzione di vari prodotti chimici industriali.
