1. Il raggio atomico generalmente diminuisce lungo un periodo (riga) da sinistra a destra. Questo perché il numero di protoni nel nucleo aumenta durante un periodo, il che aumenta l'attrazione elettrostatica tra il nucleo carico positivamente e gli elettroni caricati negativamente. Di conseguenza, gli elettroni vengono avvicinati al nucleo, con conseguente diminuzione del raggio atomico.
2. Il raggio atomico generalmente aumenta lungo un gruppo (colonna) dall'alto verso il basso. Questo perché nuovi livelli di elettroni vengono aggiunti man mano che si scende lungo un gruppo e ogni nuovo livello è più grande del precedente. Gli elettroni più esterni dell'atomo si trovano nel guscio più esterno e sono quelli trattenuti più liberamente. Di conseguenza, sperimentano una minore attrazione elettrostatica da parte del nucleo, il che consente loro di essere più lontani dal nucleo. Ciò si traduce in un aumento del raggio atomico.
3. La dimensione atomica dei metalli è generalmente maggiore di quella dei non metalli. Questo perché i metalli hanno un’elettronegatività inferiore rispetto ai non metalli. L'elettronegatività è una misura della capacità di un atomo di attrarre gli elettroni. Più un atomo è elettronegativo, più attrae gli elettroni. I metalli hanno un’elettronegatività inferiore rispetto ai non metalli, quindi attraggono gli elettroni con minore forza. Di conseguenza, gli elettroni di valenza nei metalli sono trattenuti più liberamente e possono essere rimossi più facilmente dall’atomo. Ciò si traduce in un raggio atomico più ampio per i metalli.
4. La dimensione atomica dei gas nobili è generalmente la più grande in un periodo. Questo perché i gas nobili hanno un guscio elettronico più esterno completo. Un guscio elettronico più esterno completo significa che il gas nobile ha un'elettronegatività molto bassa e non attrae gli elettroni in modo molto forte. Di conseguenza, gli elettroni di valenza nei gas nobili sono trattenuti in modo molto debole e possono essere facilmente rimossi dall’atomo. Ciò si traduce nel raggio atomico più grande per i gas nobili.
Queste sono le tendenze generali delle dimensioni atomiche tra gli elementi. Tuttavia, ci sono alcune eccezioni a queste tendenze, come le serie dei lantanidi e degli attinidi.
