Il pH di una soluzione è determinato dalla concentrazione di ioni idrogeno (H+) nella soluzione. Un acido debole è un acido che si dissocia parzialmente in acqua, il che significa che solo una piccola frazione delle molecole di acido dona uno ione idrogeno all'acqua. Ciò si traduce in una soluzione che ha una concentrazione di ioni idrogeno maggiore rispetto all'acqua pura, ma non così alta come un acido forte.
Una base debole è una base che si dissocia parzialmente in acqua, il che significa che solo una piccola frazione delle molecole della base accetta uno ione idrogeno dall'acqua. Ciò si traduce in una soluzione che ha una concentrazione di ioni idrogeno inferiore rispetto all'acqua pura, ma non così bassa come una base forte.
Nel caso di una soluzione con pH pari a 10,1, la soluzione è basica perché la concentrazione di ioni idrogeno è inferiore a quella dell'acqua pura. Ciò significa che la soluzione contiene una maggiore concentrazione di ioni idrossido (OH-), che sono responsabili delle proprietà di base di una soluzione.
