La forza di un acido è determinata dalla concentrazione di ioni idrogeno (H+) che rilascia quando disciolto in acqua. Più ioni idrogeno rilascia un acido, più forte è. Gli acidi che si dissociano completamente in acqua, rilasciando tutti i loro ioni idrogeno, sono chiamati acidi forti. Gli acidi che si dissociano solo parzialmente in acqua, rilasciando solo una piccola frazione dei loro ioni idrogeno, sono chiamati acidi deboli.

Ad esempio, l'acido cloridrico (HCl) è un acido forte perché si dissocia completamente in acqua, rilasciando tutti i suoi ioni idrogeno. L'acido acetico (CH₃COOH) è un acido debole perché si dissocia solo parzialmente in acqua, rilasciando solo una piccola frazione dei suoi ioni idrogeno.

La forza di un acido può essere misurata utilizzando una scala di pH. La scala del pH misura la concentrazione di ioni idrogeno in una soluzione. Un valore di pH pari a 0 indica che la soluzione ha una concentrazione molto elevata di ioni idrogeno ed è quindi molto acida. Un valore di pH pari a 14 indica che la soluzione ha una concentrazione molto bassa di ioni idrogeno ed è quindi molto basica. Un valore di pH pari a 7 indica che la soluzione ha un pH neutro e contiene concentrazioni uguali di ioni idrogeno e ioni idrossido (OH-).

Gli acidi hanno un valore pH inferiore a 7, mentre le basi hanno un valore pH superiore a 7. Maggiore è la concentrazione di ioni idrogeno in una soluzione, minore è il valore pH.