La forza di un acido o di una base è determinata da quanto completamente si dissociano in acqua. Quanto più un acido o una base si dissociano completamente, tanto più forte è. La forza di un acido o di una base è influenzata anche dalla concentrazione della soluzione. Quanto più concentrata è la soluzione, tanto più forte è l'acido o la base.

Il pH di una soluzione è una misura della concentrazione di ioni idrogeno (H+) nella soluzione. Più basso è il pH, maggiore è la concentrazione di ioni idrogeno e più forte è l'acido. Più alto è il pH, minore è la concentrazione di ioni idrogeno e più forte è la base.

La scala del pH varia da 0 a 14. Un pH pari a 7 è neutro. Un pH inferiore a 7 è acido. Un pH superiore a 7 è basico.

La tabella seguente mostra i valori di pH di alcuni acidi e basi comuni:

| Acido | pH|

|---|---|

| Acido cloridrico | 1|

| Acido solforico | 1|

| Acido nitrico | 1|

| Acido acetico | 2.4 |

| Acido carbonico | 3.8 |

| Fondo | pH|

|---|---|

| Idrossido di sodio | 13|

| Idrossido di potassio | 13|

| Idrossido di calcio | 12.4 |

| Idrossido di magnesio | 10.5|

| Ammoniaca | 11.6|