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    Qual è la molalità di una soluzione composta da 38,0 g di zucchero di canna (C12H 22O11) sciolto in 175 acqua?
    La molalità di una soluzione è definita come il numero di moli di soluto per chilogrammo di solvente. In questo caso il soluto è lo zucchero di canna (C12H22O11) e il solvente è l’acqua.

    Per calcolare la molalità della soluzione, dobbiamo prima determinare il numero di moli di soluto. La massa molare dello zucchero di canna è 342,3 g/mol, quindi il numero di moli di zucchero di canna in 38,0 g è:

    $$38,0 \text{ g di zucchero di canna} \times \frac{1 \text{ mol di zucchero di canna}}{342,3 \text{ g di zucchero di canna}} =0,111 \text{ mol di zucchero di canna}$$

    Successivamente, dobbiamo determinare la massa del solvente in chilogrammi. La massa dell'acqua è 175 g, che equivale a 0,175 kg.

    Infine possiamo calcolare la molalità della soluzione dividendo il numero di moli di soluto per la massa del solvente in chilogrammi:

    $$\text{Molalità} =\frac{0,111 \text{ mol zucchero di canna}}{0,175 \text{ kg acqua}} =0,634 \text{ mol/kg}$$

    Pertanto, la molalità della soluzione è 0,634 mol/kg.

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