Domande a scelta multipla:

1. Quale dei seguenti elementi formerà facilmente ioni negativi?

a) Potassio

b) Cloro

c) Argon

d) Calcio

Risposta:b) Cloro

2. Che tipo di legame si forma quando gli atomi di sodio e cloro si combinano?

a) Legame covalente

b) Legame idrogeno

c) Legame ionico

d) Legame metallico

Risposta:c) Legame ionico

3. Quale particella porta una carica negativa in un composto ionico?

a) Protone

b) Neutrone

c) Elettrone

d) Nucleo

Risposta:c) Elettrone

4. Quale dei seguenti composti contiene un legame ionico?

a) Anidride carbonica (CO2)

b) Cloruro di calcio (CaCl2)

c) Acqua (H2O)

d) Metano (CH4)

Risposta:b) Cloruro di calcio (CaCl2)

5. Il legame ionico avviene a causa di:

a) Condivisione di elettroni tra atomi

b) Trasferimento di elettroni tra atomi

c) Presenza di legami covalenti polari

d) Formazione di legami idrogeno

Risposta:b) Trasferimento di elettroni tra atomi

Domande a risposta breve:

1. Nomina due elementi che comunemente formano legami ionici tra loro.

Risposta: Sodio e cloro, potassio e fluoro.

2. Descrivere il processo di trasferimento degli elettroni durante il legame ionico.

Risposta: Nel legame ionico, un atomo trasferisce uno o più elettroni a un altro atomo, dando luogo alla formazione di ioni con carica positiva e negativa.

3. Spiegare perché i composti con legami ionici hanno punti di fusione e di ebollizione elevati.

Risposta: Le interazioni elettrostatiche tra gli ioni di carica opposta nei composti ionici sono molto forti e richiedono una quantità significativa di energia per essere superate. Pertanto, i composti ionici hanno tipicamente punti di fusione e di ebollizione elevati.

4. Fornisci un esempio di composto ionico e indica gli ioni in esso presenti.

Risposta: Un esempio di composto ionico è il cloruro di sodio (NaCl). Gli ioni presenti nel cloruro di sodio sono ioni sodio (Na+) e ioni cloruro (Cl-).

5. Quali sono le proprietà dei composti ionici?

Risposta: I composti ionici sono tipicamente duri e fragili, hanno punti di fusione e di ebollizione elevati e sono buoni conduttori di elettricità allo stato fuso o disciolto.