$$\pi =MRT$$

Dove:

- \(\pi\) è la pressione osmotica in atmosfere (atm)

- M è la molarità della soluzione in moli per litro (mol/L)

- R è la costante dei gas ideali (0,08206 L atm/mol K)

- T è la temperatura assoluta in Kelvin (K)

Possiamo usare questa equazione per calcolare la molarità della soluzione di saccarosio necessaria per raggiungere una pressione osmotica di 8,95 atm a 300 K.

$$M =\frac{\pi}{RT} =\frac{8,95 atm}{(0,08206 L atm/mol K)(300 K)}$$

$$M =0,375 mol/L$$

Dobbiamo quindi calcolare la massa di saccarosio necessaria per produrre 472 mL di una soluzione 0,375 mol/L.

$$massa =moli \volte massa molare$$

La massa molare del saccarosio è 342,3 g/mol.

$$massa =0,375 mol/L \times 472 mL \times \frac{1 L}{1000 mL} \times 342,3 g/mol$$

$$massa =59,8 g$$

Pertanto, 59,8 g di saccarosio dovrebbero essere combinati con 472 mL di acqua per ottenere una soluzione con una pressione osmotica di 8,95 atm a 300 K.