I legami chimici implicano la condivisione o il trasferimento di elettroni tra atomi, risultando in una forte attrazione elettrostatica che tiene insieme gli atomi. La forza di un legame chimico dipende da vari fattori come l'elettronegatività degli atomi coinvolti, l'ordine del legame e la presenza di coppie solitarie di elettroni.
D'altra parte, i legami idrogeno sono forze intermolecolari che si verificano tra un atomo di idrogeno legato covalentemente a un atomo elettronegativo (come N, O o F) e un altro atomo elettronegativo con una coppia solitaria di elettroni. I legami idrogeno si formano a causa dell'attrazione elettrostatica tra la carica parziale positiva sull'atomo di idrogeno e la carica parziale negativa sull'atomo elettronegativo.
Sebbene i legami idrogeno possano contribuire in modo significativo alla struttura complessiva e alla stabilità delle molecole e degli insiemi supramolecolari, sono generalmente più deboli dei legami covalenti o ionici. La forza di un legame idrogeno è influenzata da fattori quali l’elettronegatività degli atomi coinvolti, la distanza tra il donatore e l’accettore del legame idrogeno e la presenza di interazioni concorrenti del legame idrogeno.
In sintesi, i legami chimici, come i legami covalenti e ionici, sono generalmente più forti dei legami idrogeno.
