La reazione può essere rappresentata dalla seguente equazione:
```
Fe+CuSO4 -> FeSO4+Cu
```
In questa equazione, Fe rappresenta il ferro, CuSO4 rappresenta il solfato di rame, FeSO4 rappresenta il solfato di ferro e Cu rappresenta il rame metallico.
La reazione avverrà quando i due reagenti saranno in contatto tra loro. Gli atomi di ferro entreranno in collisione con le molecole di solfato di rame e gli atomi di ferro sposteranno gli atomi di rame dal composto. Gli atomi di rame verranno poi depositati sulla superficie del ferro.
La reazione continuerà finché tutti gli atomi di ferro non avranno reagito. La quantità di rame prodotta sarà uguale alla quantità di ferro utilizzata.
La reazione tra ferro e solfato di rame è un esempio di reazione redox. In una reazione redox, una sostanza viene ossidata e un'altra sostanza viene ridotta. In questo caso il ferro si ossida e il rame si riduce.
L’ossidazione del ferro può essere rappresentata dalla seguente equazione:
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Fe -> Fe2+ + 2e-
```
In questa equazione, Fe rappresenta il ferro, Fe2+ rappresenta il ferro ferroso ed e- rappresenta un elettrone.
La riduzione del rame può essere rappresentata dalla seguente equazione:
```
Cu2+ + 2e- -> Cu
```
In questa equazione, Cu2+ rappresenta il rame, Cu rappresenta il rame metallico ed e- rappresenta un elettrone.
