Quando l'alluminio metallico viene aggiunto a una soluzione di nitrato di zinco, si verifica una reazione redox si verifica. L'alluminio viene ossidato da uno stato neutro a uno stato di ossidazione +3, mentre lo zinco viene ridotto da uno stato di ossidazione +2 a uno stato neutro. La reazione complessiva può essere rappresentata dalla seguente equazione:

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2Al(s) + 3Zn(NO3)2(aq) → 2Al(NO3)3(aq) + 3Zn(s)

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In questa reazione, l'alluminio agisce come agente riducente, donando elettroni allo zinco, che agisce come agente ossidante. Gli atomi di alluminio perdono tre elettroni ciascuno, mentre gli atomi di zinco acquistano due elettroni ciascuno. I prodotti della reazione sono nitrato di alluminio e zinco metallico.

La reazione tra alluminio e nitrato di zinco è una reazione altamente esotermica, ovvero rilascia una grande quantità di calore. Il calore rilasciato dalla reazione può far bollire la soluzione e produrre vapore. La reazione può anche produrre scintille o fiamme, quindi è importante prendere precauzioni di sicurezza quando si conduce questo esperimento.

Precauzioni di sicurezza

Quando si lavora con nitrato di alluminio e zinco, è importante adottare le seguenti precauzioni di sicurezza:

* Indossare protezione per gli occhi e guanti.

* Lavorare in un'area ben ventilata.

* Tenere la miscela di reazione lontana da fiamme libere o scintille.

* Non smaltire la miscela di reazione nel lavandino o nella toilette.

Smaltimento

La miscela di reazione deve essere smaltita secondo le normative locali. Nella maggior parte dei casi, la miscela di reazione può essere smaltita versandola in un contenitore per rifiuti pericolosi.